【硝酸钡与稀硫酸的化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）是一种常见的可溶性盐，而稀硫酸（H₂SO₄）也是一种常见的强酸。当两者混合时，会发生复分解反应，生成一种不溶于水的沉淀物，同时释放出硝酸（HNO₃）。这种反应在化学实验中较为常见，常用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻）的存在。
一、反应原理
硝酸钡与稀硫酸的反应属于复分解反应，其本质是两种化合物交换离子，形成新的化合物。由于硫酸钡（BaSO₄）在水中几乎不溶，因此会以白色沉淀的形式析出。反应过程中，硝酸（HNO₃）作为副产物生成，并留在溶液中。
二、化学方程式
化学方程式：
$$
\text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3
$$
说明：
- Ba(NO₃)₂：硝酸钡
- H₂SO₄：稀硫酸
- BaSO₄：硫酸钡（白色沉淀）
- HNO₃：硝酸
三、反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 反应条件 | 常温下进行，无需加热 |
| 溶解性变化 | 硝酸钡和稀硫酸均为可溶性物质，但生成的硫酸钡难溶于水 |
| 现象 | 出现白色沉淀，溶液由无色变为无色或微酸性 |
| 应用 | 常用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻）的存在 |
四、注意事项
1. 浓度影响：使用的是“稀硫酸”，若使用浓硫酸，则可能产生不同的反应结果。
2. 沉淀判断：硫酸钡为白色沉淀，与其他常见沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁等）有明显区别。
3. 实验安全：虽然该反应相对温和，但仍需注意避免接触皮肤或吸入气体。
通过上述分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的复分解反应，具有明确的反应现象和实际应用价值。掌握这一反应有助于理解离子反应的基本规律，并为后续学习其他类似反应打下基础。