【硝酸钡和稀硫酸反应方程】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中发生复分解反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀和硝酸。这一反应属于典型的离子交换反应，常用于检测硫酸根离子的存在。
反应原理
硝酸钡是一种可溶性盐，能完全电离为Ba²⁺和NO₃⁻；稀硫酸则能电离为H⁺和SO₄²⁻。当两者混合时，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡（BaSO₄），其溶解度极低，形成白色沉淀。同时，H⁺与NO₃⁻结合生成硝酸（HNO₃），这是一种强酸，易溶于水。
该反应的化学方程式如下：
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 反应物 | 硝酸钡、稀硫酸 |
| 生成物 | 硫酸钡（沉淀）、硝酸 |
| 溶解性 | 硫酸钡难溶于水，硝酸易溶于水 |
| 现象 | 产生白色沉淀，溶液无明显颜色变化 |
| 应用 | 用于检测硫酸根离子的存在 |
注意事项
1. 浓度影响：使用稀硫酸是为了避免过量的H⁺对反应的干扰。
2. 反应条件：通常在常温下即可进行，无需加热。
3. 实验安全：虽然反应本身较为温和，但仍需注意防护，避免接触皮肤或吸入气体。
通过以上分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的离子反应，具有明确的产物和明显的实验现象，是中学化学教学中的重要内容之一。