氮气的电子式为（用电子式表示氮气的形成过程）

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1、用电子式表示氮气的化学键形成过程如图所示：氮气的理化性质：大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。

2、氮气微溶于水和酒精。

3、它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。

4、尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。

5、它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。

6、氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。

7、它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。

8、氮用于制造氨和硝酸。

9、氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。

10、因此，大多数金属都容易处理它。

11、在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。

12、扩展资料：氮气的相关反应：合成氨反应工业上的氨气是由氢气和氮气直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反应条件为高温高压、催化剂）。

13、氨气的合成是一个体积缩小的放热反应，增大体系压强和降低体系温度对合成反应有利。

14、2、分解反应实验室中常用来制取氮气的方法是加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液，具体反应为：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。

15、3、燃烧反应氨气在空气中很难燃烧，但在纯氧中可以燃烧生成氮气：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。

16、常温下氮气难以与氧气反应，但在放电或者高温的条件下，可以与氧气反应：N2+O2=2NO。

17、闪电能够使空气里的氮气转化为一氧化氮，是一种自然固氮。

18、4、与活泼金属反应氮气在加热条件下可以与金属发生反应，以镁为例：N2+Mg→Mg3N2（反应条件为加热）。

19、参考资料来源：。

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