kmno4和2kmno4（KMNO4与k2mno4的区别是什么）

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1、区别如下：1.锰酸钾（化学式：K2MnO4）分子量197，可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，pH值降低则发生歧化。

2、2.高锰酸钾(化学式KMnO4)相对分子质量158，常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧受不到温度的升高，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯，高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子，高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰，高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾 最典型的方程式：(实验室加热制取氧气)2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g） 3K2MnO4 + 2CO2=2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3锰酸钾：简介：锰酸钾（化学式：K2MnO4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。

3、主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。

4、2.理化性质：物理性质外观性状：墨绿色结晶。

5、其水溶液呈深绿色，这是 锰酸根（MnO  4  2-）的特征颜色。

6、熔点：600℃（开始分解）相对密度（水=1）：2.8溶解性：溶于水、氢氧化钠和 氢氧化钾水溶液。

7、  [1][2]化学性质分解反应640℃时分解。

8、  歧化反应在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定， 锰酸根离子的绿色可长期保持。

9、在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO  4  2-会发生歧化反应，生成MnO  4  -和MnO  2：  （酸性条件）  （中性、弱碱性条件）  氧化还原反应虽然理论上在酸性环境下K  2MnO  4的氧化性应该是比KMnO  4强,但因K  2MnO  4在酸性环境中不能稳定存在，所以K  2MnO  4很少用在酸性环境中。

10、而碱性环境环境中氧化性是K  2MnO  4弱于KMnO  4,因为碱性环境中KMnO  4的还原产物是K  2MnO  4。

11、锰酸钾有强氧化性。

12、遇盐酸生成游离氯。

13、外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。

14、加热至500℃以下，即放出氧而变成K  2MnO  3。

15、在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO  2和KMnO  4。

16、该品为强氧化剂。

17、高锰酸钾：简介：高锰酸钾，无机化合物，分子式KMnO₄。

18、也称过锰酸钾，俗称灰锰氧、PP粉。

19、紫黑色针状晶体，是一种强氧化剂，遇乙醇即被还原，在酸性环境中氧化性更强。

20、1659年被西方人发现。

21、常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。

22、由于其较强的氧化性，医疗上常用作清洁消毒和消灭真菌，尤其是在妇科方面。

23、在实验室中常作为显色剂，用于薄层色谱条带的显色。

24、易溶于水，水溶液为玫瑰红色。

25、可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。

26、还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

27、2.理化性质：物理性质1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

28、2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

29、分子结构数据：摩尔折射率：无可用的2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的3、等张比容（90.2K）：无可用的4、表面张力（dyne/cm）：无可用的5、介电常数：无可用的6、极化率：无可用的7、单一同位素质量：157.881414 Da8、标称质量：158 Da9、平均质量：158.0339 Da化学性质在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

30、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

31、其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

32、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

33、在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。

34、光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

35、从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

36、在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

37、作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

38、化学式：KMnO₄，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。

39、与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。

40、尿液、二氧化硫等可使其褪色。

41、与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。

42、该物质在加热时分解：·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K₂MnO₄）。

43、·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。

44、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。

45、根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。

46、高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。

47、强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO₂、不饱和烃。

48、趣味实验：高锰酸钾还原药品：1:5000高锰酸钾225ml 蔗糖1.5g pH调整剂。

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