非金属性强弱与酸性关系（非金属性越强酸性越强）

您好,今天帅帅来为大家解答以上的问题。非金属性强弱与酸性关系，非金属性越强酸性越强相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、先把稀有气体排除出我们讨论范围。

2、然后,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,非金属性越强,其氢化物热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。

3、例如原子半径ClH2S>H3P>SiH4,酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。

4、再例如原子半径FH2O>NH3>CH4,这里要注意O和F不存在最高价含氧酸,所以只能酸性比较HNO3>H2CO3。

5、所以虽然Cl非金属性不是最强，但是HClO4酸性最强。

6、同主族元素原子序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,其氢化物热稳定性越弱,其最高价氧化物的水化物酸性越弱。

7、例如原子半径I>Br>Cl>F,热稳定性HI

8、注意氢化物酸性与非金属性没有直接关系！同样,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,金属性越弱,其最高价氧化物的水化物碱性越弱,例如原子半径Na>Mg >Al,碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,同主族元素原子序数越大,原子半径越大,金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,例如原子半径Ba>Ca>Mg,碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。

9、总而言之,在元素周期表中,越往左往下元素原子半径越大,金属性越强,非金属性越弱。

10、反之,越往右往上,元素原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。

11、金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。

12、非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。

13、下面提供金属活动顺序表,金属性由强到弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au非金属活动顺序表,非金属性由强到弱:F O Cl N Br I S P C。

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