范德华力与氢键的区别（范德华力）

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1、范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。

2、取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。

3、由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

4、诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。

5、由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形。

6、色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。

7、是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。

8、扩展资料：这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

9、极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。

10、但对大多数分子来说，色散力是主要的。

11、实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

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