【什么是置换反应】置换反应是化学反应的一种类型，指的是在一种化合物中，一个元素被另一种元素所取代的反应。这类反应通常发生在金属与盐溶液之间，或者是非金属与化合物之间的反应。置换反应可以分为两种：金属置换和非金属置换。
一、置换反应的基本概念
置换反应是指一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其基本形式如下：
- 金属置换：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐
- 非金属置换：非金属 + 化合物 → 新非金属 + 新化合物
例如：
- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
二、置换反应的分类
| 类型 | 定义 | 示例 |
| 金属置换 | 金属与盐溶液反应，生成新金属和新盐 | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| 非金属置换 | 非金属与化合物反应，生成新非金属和新化合物 | Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ |
三、置换反应的特点
1. 反应物为单质与化合物：必须有一个是单质，另一个是化合物。
2. 产物为新的单质和新的化合物：反应后会生成两种新的物质。
3. 遵循金属活动性顺序表：金属能否置换出另一种金属，取决于它们的活动性强弱。
4. 非金属也可以发生置换：如卤素之间的置换反应。
四、金属活动性顺序表（部分）
| 金属名称 | 活动性顺序 | 是否能置换出后面的金属 |
| 钾 | 最强 | 能 |
| 钠 | 强 | 能 |
| 钙 | 强 | 能 |
| 镁 | 强 | 能 |
| 铝 | 较强 | 能 |
| 锌 | 中等 | 能 |
| 铁 | 中等 | 能 |
| 铅 | 较弱 | 能 |
| 铜 | 弱 | 不能 |
| 汞 | 更弱 | 不能 |
| 银 | 很弱 | 不能 |
| 金 | 最弱 | 不能 |
五、总结
置换反应是化学反应中非常重要的一类，常见于金属与盐溶液或非金属与化合物之间的反应。理解置换反应的关键在于掌握金属活动性顺序，并能够判断反应是否可能发生。通过实验观察，我们可以直观地看到置换反应的发生，从而加深对化学反应规律的理解。