【电极电势的定义】在电化学中，电极电势是一个非常重要的概念，用于描述电极与电解质溶液之间形成的电位差。它反映了物质在特定条件下发生氧化或还原反应的趋势。电极电势的大小和方向可以用来判断反应的自发性以及电池的电动势。
电极电势通常以标准氢电极（SHE）为参考，其电势被定义为0 V。其他电极的电势相对于标准氢电极进行测量，从而形成一个统一的电势标度。
以下是关于“电极电势”的一些关键点总结：
一、电极电势的基本定义
电极电势是指在一定条件下，金属与其离子溶液之间的电势差。这种电势差是由于电子在金属和溶液界面之间的转移所引起的。根据电极是否发生氧化或还原反应，电极电势可以分为两种类型：还原电势和氧化电势。
二、影响电极电势的因素
1. 金属种类：不同金属的原子结构和电子亲和力不同，导致电极电势差异。
2. 离子浓度：根据能斯特方程，电极电势随离子浓度变化而变化。
3. 温度：温度变化会影响反应速率和电势值。
4. 压力（对于气体电极）：如氢气电极，压力也会影响电势。
三、标准电极电势
标准电极电势是在标准状态下（即温度为25°C，离子浓度为1 mol/L，气体压强为1 atm）测得的电势值。这些数据通常以表格形式列出，用于预测电池反应的方向和计算电池电动势。
四、电极电势的应用
- 判断氧化还原反应的自发性；
- 计算原电池的电动势；
- 分析金属的腐蚀倾向；
- 指导电镀、电解等工业过程。
表格：常见金属的标准电极电势（单位：V）
| 金属 | 标准电极电势（E°） | 说明 |
| Li | -3.04 | 强还原剂 |
| K | -2.92 | 强还原剂 |
| Ca | -2.87 | 强还原剂 |
| Na | -2.71 | 强还原剂 |
| Mg | -2.37 | 强还原剂 |
| Al | -1.66 | 强还原剂 |
| Zn | -0.76 | 中等还原剂 |
| Fe | -0.44 | 中等还原剂 |
| Pb | -0.13 | 弱还原剂 |
| H₂ | 0.00 | 标准氢电极 |
| Cu | +0.34 | 弱氧化剂 |
| Ag | +0.80 | 强氧化剂 |
| Au | +1.50 | 极强氧化剂 |
通过了解电极电势的概念及其影响因素，我们可以更好地理解电化学反应的本质，并在实际应用中做出科学决策。