【为什么不能用加热氯化铵来制取氨气】在化学实验中，制取氨气（NH₃）是一种常见的操作。通常，实验室中采用的方法是将氢氧化钙（熟石灰）与氯化铵（NH₄Cl）混合后加热，从而生成氨气。然而，有一种常见的误区是认为可以直接加热氯化铵来制取氨气。实际上，这种做法并不可行，原因如下：
一、
氯化铵（NH₄Cl）在受热时会发生分解反应，生成氨气（NH₃）和氯化氢（HCl）。虽然表面上看似乎可以得到氨气，但这一过程并不理想，主要原因有以下几点：
1. 产物难以分离：加热氯化铵产生的氨气和氯化氢会同时逸出，无法有效收集纯净的氨气。
2. 反应条件苛刻：需要较高的温度才能使氯化铵完全分解，而高温可能导致其他副反应或设备损坏。
3. 安全风险高：氯化氢气体具有强烈的腐蚀性和毒性，对环境和人体有害，处理不当容易引发安全事故。
4. 效率低：相比使用氢氧化钙与氯化铵的组合，直接加热氯化铵的产率较低，且操作复杂。
因此，在实际操作中，更推荐使用氢氧化钙与氯化铵混合加热的方式，这样能够更高效、安全地获得纯净的氨气。
二、对比表格
| 项目 | 直接加热氯化铵 | 使用氢氧化钙 + 氯化铵 |
| 反应式 | NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑ | 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O |
| 温度要求 | 高温（约300℃以上） | 中等温度（约200℃左右） |
| 产物情况 | 产生NH₃和HCl，难分离 | 产生NH₃和水，易分离 |
| 安全性 | 高风险（HCl有毒） | 较安全（HCl被Ca(OH)₂中和） |
| 实验效率 | 低 | 高 |
| 常见用途 | 不推荐 | 推荐 |
三、结论
综上所述，虽然氯化铵在加热时确实能分解出氨气，但由于其伴随产生的氯化氢气体难以控制和处理，且反应条件苛刻、安全性差，因此不建议直接加热氯化铵来制取氨气。在实际教学和实验中，应选择更为合理和安全的方法——即利用氢氧化钙与氯化铵混合加热，以获得高纯度的氨气。