【往澄清石灰水中持续通入二氧化炭】在化学实验中，往澄清石灰水中持续通入二氧化碳（CO₂）是一个常见的反应过程。该反应不仅能够帮助我们观察到明显的现象，还能用于检测二氧化碳的存在。以下是该实验的详细总结。
一、实验原理
澄清石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液。当二氧化碳气体被通入其中时，会发生如下化学反应：
1. 初期阶段：
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
此时生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。
2. 持续通入过量CO₂后：
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
碳酸钙与过量的CO₂和水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液重新变澄清。
二、实验现象总结
| 实验阶段 | 现象描述 | 化学反应式 | 反应类型 |
| 初期 | 溶液由澄清变为浑浊 | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O | 酸碱中和反应 |
| 后期 | 溶液由浑浊重新变为澄清 | CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ | 复分解反应 |
三、实验意义与应用
1. 检测CO₂的存在：
通过观察石灰水是否变浑浊，可以判断是否有二氧化碳气体存在。
2. 验证CO₂的过量性：
当溶液再次变澄清时，说明已通入过量的CO₂，可用于定量分析或判断反应终点。
3. 理解碳酸盐的溶解性变化：
实验展示了碳酸钙在不同条件下的溶解与沉淀过程，有助于理解碳酸盐的性质。
四、注意事项
- 实验过程中应控制CO₂的通入速度，避免反应过于剧烈。
- 使用澄清石灰水时，应确保其未受污染，否则会影响实验结果。
- 实验结束后，应及时关闭气源，防止气体泄漏。
通过本实验，我们可以直观地了解二氧化碳与氢氧化钙之间的化学反应过程及其变化规律，为后续学习相关化学知识打下基础。