【氯酸钾分解化学方程式】氯酸钾（KClO₃）是一种常见的氧化剂，在加热条件下会发生分解反应，生成氧气和氯化钾。这一反应在实验室中常用于制取氧气，是中学化学中的重要内容之一。
一、反应概述
氯酸钾的分解反应属于热分解反应，通常需要催化剂（如二氧化锰 MnO₂）的存在才能加快反应速率。该反应的产物包括氧气（O₂）和氯化钾（KCl），反应过程中伴随着能量的变化，属于放热反应。
二、化学反应方程式
在没有催化剂的情况下，氯酸钾的分解反应为：
$$
2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2↑
$$
若使用催化剂（如MnO₂），则反应速率显著提高，但反应式不变。
三、反应条件与现象
- 温度：通常需要加热至约300°C以上。
- 催化剂：常用MnO₂作为催化剂。
- 现象：固体颜色由白色变为浅黄色，同时有气泡产生，可用带火星的木条检验生成的气体是否为氧气。
四、总结对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 氯酸钾（KClO₃） |
| 生成物 | 氯化钾（KCl）、氧气（O₂） |
| 反应类型 | 热分解反应 |
| 反应条件 | 加热（约300°C以上），可加入MnO₂作催化剂 |
| 化学方程式 | $ 2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2↑ $ |
| 反应现象 | 固体颜色变化，产生气泡，氧气使带火星木条复燃 |
| 应用 | 实验室制取氧气 |
五、注意事项
- 实验过程中应注意控制温度，避免过热引发危险。
- 使用催化剂可降低反应所需温度，提高效率。
- 实验结束后应妥善处理剩余物质，防止环境污染。
通过以上内容可以看出，氯酸钾的分解反应不仅具有重要的实验意义，也体现了化学反应的基本原理和实际应用价值。