【什么是基态和激发态】在原子物理和量子力学中，基态和激发态是描述原子或分子能量状态的两个重要概念。它们不仅影响物质的化学性质，还与光谱、电子跃迁等现象密切相关。理解这两个状态有助于我们更好地认识微观世界的运行规律。
一、
基态是指一个原子或分子在没有外界能量输入时所处的最低能量状态。此时，电子处于最稳定的轨道上，系统处于能量最低的状态，因此也称为“稳定状态”。
激发态则是指当原子或分子吸收了外部能量（如光、热、电等）后，其电子从低能级跃迁到高能级的状态。此时系统的能量高于基态，属于不稳定的高能状态。一旦失去能量，电子会重新回到基态，并可能释放出相应的能量（如光子）。
简单来说，基态是“安静”的状态，而激发态是“活跃”的状态。两者之间的转换是许多物理和化学过程的基础。
二、表格对比
| 项目 | 基态 | 激发态 |
| 定义 | 能量最低的稳定状态 | 能量较高的不稳定状态 |
| 电子状态 | 电子处于最低的轨道 | 电子跃迁至较高能级 |
| 稳定性 | 非常稳定，不易改变 | 不稳定，容易释放能量回归基态 |
| 能量来源 | 无外加能量 | 需要吸收能量（如光、热等） |
| 典型表现 | 原子在自然状态下存在的状态 | 原子被光照射或受热后的状态 |
| 转换方式 | 通常不会自发变化 | 会通过辐射等方式返回基态 |
| 应用领域 | 化学反应、光谱分析等 | 激光、荧光、光化学反应等 |
三、小结
基态和激发态是理解原子结构和能量变化的关键概念。基态是系统的“常态”，而激发态则是系统在特定条件下表现出的“异常”状态。两者之间的相互转化不仅是物理现象的基础，也是现代科技（如激光、光谱分析等）的重要原理。了解这些概念有助于我们更深入地探索物质世界的基本规律。