【什么是H2SO4】硫酸（H₂SO₄）是一种常见的无机化合物，广泛应用于工业、实验室和日常生活中。它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性，在化学反应中起着重要作用。下面将对H₂SO₄的基本性质、用途及安全信息进行简要总结。
一、基本性质
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | H₂SO₄ |
| 分子量 | 98.078 g/mol |
| 外观 | 无色油状液体（浓硫酸）或透明液体（稀硫酸） |
| 沸点 | 约337°C（纯硫酸） |
| 熔点 | 约10°C（纯硫酸） |
| 密度 | 1.84 g/cm³（浓硫酸） |
| 酸性强度 | 强酸（第一级完全离解，第二级部分离解） |
| 吸水性 | 极强，常用于干燥气体 |
二、制备方法
硫酸可以通过多种方法制备，其中最常见的是接触法：
1. 硫磺燃烧：S + O₂ → SO₂
2. SO₂氧化：2SO₂ + O₂ → 2SO₃
3. 与水反应：SO₃ + H₂O → H₂SO₄
此外，还可以通过硝化反应或废料回收等方式获得。
三、主要用途
| 应用领域 | 用途说明 |
| 工业生产 | 用于制造肥料（如磷肥）、塑料、染料等 |
| 实验室 | 作为强酸试剂，用于中和反应、滴定实验等 |
| 蓄电池 | 在铅酸电池中作为电解液 |
| 清洗剂 | 用于去除金属表面的氧化物和锈迹 |
| 化工原料 | 用于合成其他化学品，如盐酸、硫酸盐等 |
四、安全注意事项
| 安全提示 | 说明 |
| 防护措施 | 操作时需佩戴防护手套、护目镜和防毒面具 |
| 储存条件 | 存放在阴凉、通风处，远离易燃物和有机物 |
| 泄漏处理 | 使用碱性物质（如碳酸氢钠）中和，并妥善处置 |
| 对人体危害 | 强腐蚀性，接触皮肤或眼睛会造成严重烧伤 |
| 环境影响 | 高浓度排放会污染空气和水源，需严格控制排放 |
五、总结
H₂SO₄（硫酸）是一种重要的工业化学品，因其强酸性和良好的吸水性被广泛应用。在使用过程中必须注意其危险性，采取适当的安全防护措施。了解其性质和用途有助于更安全、有效地利用这一化学物质。